Контрольная работа металлы и неметаллы 11 класс

Линия УМК О. Химия 10-11 баз. Химия Поделитесь в соц. Изучение химии на базовом уровне общего образования направлено на достижение следующих целей: Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Рабочая программа рассчитана на 34 часа, из них 2 часа отводится на практические работы и 2 часа — на контрольные. Программа ориентирована на использование учебника химии для 11 класса автора О.

Контрольная работа по теме "Металлы. Неметаллы"

Сколько электронов на внешнем слое атома брома? В IVА Какой металл обладает бактерицидными свойствами? Серебро Назовите химический элемент, название которого совпадает с названием соснового бора. Бор Какой химический элемент образует и очень мягкое, и очень твердое вещество Углерод Какая кристаллическая решетка у алмаза? Атомная Из галогенов в природе наиболее распространены хлор и …… Бром Вещества, обладающие высокой электро- и теплопроводностью, ковкостью, блеском. Металлы Положительно или отрицательно зараженная частица.

Контрольная работа по теме «овр» Вариант 1

Линия УМК О. Химия 10-11 баз. Химия Поделитесь в соц. Изучение химии на базовом уровне общего образования направлено на достижение следующих целей: Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа рассчитана на 34 часа, из них 2 часа отводится на практические работы и 2 часа — на контрольные. Программа ориентирована на использование учебника химии для 11 класса автора О. При реализации данной рабочей учебной программы применяется классно-урочная система обучения. Таким образом, основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока используется домашняя самостоятельная работа включает работу с текстом учебника и дополнительной литературой для учащихся, выполнение упражнений и решение расчетных задач разной сложности по индивидуальным карточкам.

В качестве технологии обучения по данной рабочей программе используется традиционная технология. Содержание учебного предмета Тема 1.

Строение атома и периодический закон Д. Ядро: протоны и нейтроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. Менделеева переходных элементов. Понятие об орбиталях. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Периодический закон Д.

Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.

Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы.

Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах главных подгруппах. Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Различные формы периодической системы элементов Д. Лабораторный опыт. Конструирование периодической таблицы элементов с помощью использования карточек. Тема 2. Строение вещества 14 ч Ионная химическая связь.

Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.

Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.

Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные растительные и животные и химические искусственные и синтетические , их представители и применение. Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ.

Загрязнение атмосферы кислотные дожди, парниковый эффект и борьба с ними. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое состояние вещества. Потребление воды в быту и на производстве.

Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества.

Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс и изделия из них. Образцы волокон и изделия из них. Образцы неорганических полимеров сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты. Модель молярного объема газов. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Лабораторные опыты. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.

Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. Ознакомление с минеральными водами. Ознакомление с дисперсными системами. Получение, собирание и распознавание газов. Тема 3. Химические реакции 8 ч Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения.

Зачет по теме «Металлы и неметаллы» Вариант 1 ЧАСТЬ А.

Рассмотрите электронное, электронографическое строение металлов: литий, натрий, алюминий, кальций. Какие моменты необходимо подчеркнуть при изучении данных вопросов? В какие химические реакции вступают ЩМ?

Химия: 11 класс

Задания с выбором одного правильного ответа. Йод, в отличие от хлора, НЕ реагирует с 1 алюминием 2 железом 3 бромидом натрия 4 фторидом натрия 3. Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях? Все металлы реагируют с водой с образованием оксидов. Все оксиды металлов основные. Верны ли следующие суждения о свойствах кальция? Для кальция характерны восстановительные свойства.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Металлы. Химические свойства

Контрольная работа по теме: Металлы, неметаллы и их соединения"

Металлическая Учитель. Вспомните общие физические свойства металлов. Металлический блеск, тепло- и электропроводность, пластичность, твердое агрегатное состояние за исключением ртути, которая при обычных условиях жидкая. Чем можно объяснить эти свойства, общие для всех металлов? Тогда, может быть, вы сможете предсказать свойства неметаллов, зная, какой у них тип химической связи и тип кристаллической решетки?

Контрольные работы по химии «Металлы. Неметаллы. Стартовая контрольная работа. .. Рабочая программа по химии (11 класс). 7, отв. 5 – 6 стр 11 - Типы кристаллических решёток и свойства czech-gm.ruы Контрольная работа №1 по темам: Периодический закон. Строение Металлы главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. Строение и свойства простых веществ – неметаллов. 5 Зачет по теме «Металлы и неметаллы» Вариант 2 ЧАСТЬ А. (Задания с выбором . Приложение 2 КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 8 класс Контрольная работа 1 по теме: . Тренировочная работа 1 по ХИМИИ Химия. 11 класс.

.

Контрольная работа по химии "Неметаллы" 11 класс, профильный уровень

.

контрольная работа 11 класс неметаллы рудзитис

.

Рабочая программа по химии 11 класс Линия УМК Габриеляна ФГОС

.

Контрольная работа №2 по теме "Металлы и неметаллы" (11 класс)

.

Контрольные работы по химии «Металлы. Неметаллы. Органические вещества»

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: 13. Простые вещества (металлы и неметаллы)