Материалы по химии для подготовки к огэ

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений Сложные вещества — вещества, в состав которых входят атомы различных химических элементов. Кислоты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток: HCl, H3РO4 Основания — сложные вещества, в состав которых входят ионы металла и гидроксид-ионы ОН-: NaOH, Ca OH 2 Соли средние — сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков CaCO3. В составе кислых солей есть еще атом -ы водорода Ca HCO3 2. Оксиды — сложные вещества, в состав которых входят атомы двух элементов, один из которых обязательно кислород в степени окисления -2. Оксиды классифицируются на основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие.

Материал по органической химии для подготовки к ОГЭ по химии

Программа подготовки к ОГЭ по химии для 9 класса Запись на курсы до 18 января 2019 г. Продолжительность курса: с 20 января 2019 г. Структура ОГЭ по химии Основной целью программы по химии для 9 класса является подготовка к сдаче обязательного государственного экзамена ОГЭ. Результаты этого экзамена будут рассматриваться при зачислении в 10-й класс с профильным уклоном, а также при поступлении в профессиональные училища, где требуется знание химии. Экзамен состоит из 2-ч частей, включающих в себя 23 задания: Часть 1: 19 заданий 1-19 с кратким ответом в виде цифры или последовательности цифр.

Теоретический материал для подготовки к ОГЭ по химии (с 1 по 15 задание)

Периодическая система при приближении к Fr: а усиливаются металлические восстановительные свойства; б увеличивается радиус атома; в уменьшается электроотрицательность; г усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов при приближении к F: а усиливаются неметаллические окислительные свойства; б уменьшается радиус атома; в увеличивается электроотрицательность; г усиливаются кислотные свойства оксидов и гидроксидов Валентные это электроны внешнего уровня напр.

Трехатомная молекула: O 3 - озон 3. Химическая связь Металлическая связь металлы напр. Степень окисления У простых веществ степень окисления равна 0. Классы неорганических веществ Простые это вещества, состоящие из одного химического элемента напр. Химические и физические явления Химические явления те, в результате которых меняется состав вещества. Химические свойства простых веществ Металлы реагируют с: 1 водой щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и H 2, металлы средней активности с образованием оксида и H 2, металлы правее H не реагируют ; 2 неметаллами 3 кислотами с окислительными кислотами реагируют все металлы, кроме Au и Pt; с неокислительными кислотами только металлы левее Н ; 4 соединениями менее активных металлов более активные металлы, начиная с Mg, вытесняют менее активные ; 5 Al и Zn амфотерные со щелочами Неметаллы реагируют с: 1 металлами; 2 неметаллами неметалл, ближе к F становится с отриц.

Галогены F 2, Cl 2, Br 2, I 2 не могут реагировать с кислородом O 2 ; водород и азот не могут реагировать с фосфором 3. Азот N 2 - неактивное вещество, реагирует с кислородом, но только при температуре С 4. Большинство реакций простых веществ протекают при нагревании.

Без нагревания способны вступать в реакции щелочные металлы и галогены, то есть самые активные простые вещества 10. Химические свойства оксидов Оксиды реагируют с: 1 O 2 только если элемент находится не в высшей степени окисления. Основания и кислоты Основания реагируют с: 1 кислотами; 2 кислотными оксидами только щелочи ; 3 амфотерными оксидами и гидроксидами не все основания, только щелочи 4 щелочи с Al и Zn 5 солями только щелочи если образуется, или вода Амфотерные оксиды реагируют с: 4 щелочами; 5 кислотами кроме H 2 SiO 3 ; 6 основными оксидами; 7 кислотными оксидами Несолеобразующие больше ни с чем Кислоты реагируют с: 1 основаниями; 2 основными оксидами; 3 амфотерными оксидами и гидроксидами кроме H 2 SiO 3 ; 4 металлами HNO 3 и H 2 SO 4 конц.

Получение азотной кислоты: Получение серной кислоты: NH 3 O,. Если без катализатора. Общие вопросы химии 1. Правила хранения веществ: а летучие вещества хранятся под вытяжкой; б вещества, употребляемые в пищу в специальных условиях; в щелочные и щелочноземельные металлы под слоем керосина в затемненном месте 2. Практически все моющие средства имеют щелочную среду для лучшего действия; 3.

В лаборатории нельзя: а пробовать на вкус; б есть, пить; в зажигать спиртовку не спичкой, а другой спиртовкой; г работать с вещест-вами не в специальных приборах; д работать с опасными веществами без перчаток, халата, иногда очков; е работать без присмотра учителя 4.

Если случился ожог кислотой, необходимо промыть место ожога водой и затем обработать раствором соды При ожоге щелочью промыть водой, затем обработать раствором борной кислоты или другой слабой кислоты 5.

Предприятия, автомобили, животные и т. Более легкие, чем воздух газы H 2, NH 3 собирают в пробирку отверстием вниз, а более тяжелые O 2, Cl 2 отверстием вверх Способом вытеснения воды можно собирать только нерастворимые в воде газы O 2, H 2, CH 4 и некоторые другие 7. Ядовитые газы Cl 2, оксиды азота нельзя определять по запаху 8. Горящие металлы нельзя тушить водой они с ней реагируют. Горящий магний нельзя тушить еще и углекислым газом 9. Работать с кислотами и щелочами в металлической посуде нельзя 10.

Выпадет бледно-желтый осадок 3 Для определения в растворе ионов I - нужно использовать растворы AgNO 3. Можно получать нерастворимые газы Метод вытеснения воздуха. Можно получать любые газы, но в данном случае только легче воздуха Можно получать газы легче воздуха Можно получать газы тяжелее воздуха Можно получать и распознавать O 2 лучинка разгорится или CO 2 погаснет 15. CH 4 метан 1 газ легче воздуха, нерастворим в воде; 2 основной компонент природного газа; 3 является алканом, предельным углеводородом; 4 является одним из двух парниковых газов; 5 вступает в реакции горения: просто горит напр.

CH 2 -CH-CH 2 глицерин 1 бесцветная вязкая жидкость; 2 относится к многоатомным спиртам потому что OH OH OH состоит из трех групп OH и радикала ; 3 не высыхает, а наоборот впитывает воду; 4 содержится в кремах O -1 бесцветная жидкость с резким запахом и кислым вкусом 8.

Муравьиная кислота H C 2 ее вырабатывают муравьи, пчелы, крапива, некоторые фрукты OH 3 проявляет кислотные свойства: реагирует с металлами левее Н, основными оксидами, основаниями, амфотерными веществами, солями если образуются, или вода O -1 бесцветная жидкость с резким запахом 9. Уксусная кислота CH 3 C 2 образуется при скисании многих веществ OH 3 проявляет кислотные свойства: реагирует с металлами левее Н, основными оксидами, основаниями, амфотерными веществами, солями если образуются, или вода , меняет цвет индикаторов 10.

Белки 1 полимеры, состоящие из множества аминокислот; 2 являются питательным веществом, необходимым для построения клеток организма 11. Жиры 1 питательные вещества, выполняющие в основном энергетическую функцию; 2 могут быть жидкими подсолнечное масло , твердыми сливочное масло ; 3 не растворяются в воде 12.

Углеводы 1 питательные вещества, выполняющие энергетическую, запасающую и др. Окислители, восстановители Смотри объяснение к А4. Степень окисления.

Подготовка к ОГЭ по химии 9 класс

Экзамен в 2020 году существенно усложняется, добавляется обязательная практическая часть. Обязательно ознакомьтесь с изменениями, чтобы понимать, к чему готовиться. Обязательно подготовьтесь к практической части экзамена.

Материалы для подготовки к ОГЭ по химии в 9 классе

Хотя итоговой экзамен проводится в конце учебного года, однако готовиться к нему стоит начинать заранее. Лучшее время для начала подготовки — начало учебного года. Старайтесь не находить поводов для того, чтобы перенести время занятий или их отменить. Размер такого шага может определяться сложностью изучаемого раздела, значимостью его в сравнении с другими разделами, а также вашими возможностями по темпам и объёму усвоения материала. Эти документы определяют структуру и содержание экзаменационной работы по предмету. Кодификатор содержит перечень элементов содержания, проверяемых заданиями экзаменационной работы, согласно государственным требованиям к содержанию образования. Спецификация описывает структуру и содержание экзаменационной работы: какие задания и в каком количестве включены в экзаменационную работу.

ПОДГОТОВКА К ОГЭ 2018 ПО ХИМИИ

Параметры задача 18 Нестандартная задача на числа и их свойства задача 19. Здесь то, чего нет в учебниках. Чего вам не расскажут в школе. Приемы, методы и секреты решения задач части 2. Каждая тема разобрана с нуля.

В уроках подробно изложен теоретический материал в соответствии с Федеральным Кроме того, в курсе подготовки к ОГЭ приведено большое. Данные материалы могут быть полезны учителям химии во время подготовки к экзамену, как раздаточный материал. Автор курса Немковская Н.Ю. Курс "Подготовка к ОГЭ по химии 9 класс" создан со структурой контрольно-измерительных материалов ОГЭ по химии.

Я бы характеризовал его как уроки для прагматиков, желающих получить на ОГЭ 2018 максимальный балл. В уроках подробно изложен теоретический материал в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии приказ Минобразования России от 05. После теоретического материала отдельно разбираются задания базового и повышенного уровня сложности с кратким ответом и высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.

Теория по химии для подготовки к ЕГЭ

.

Материал для стенда "Готовимся к ОГЭ по химии"

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ И БИОЛОГИИ: полезные материалы и советы