Химия 9 класс практическая работа 7

Просмотров: Транскрипт 1 9 класс. Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме: "Основные классы неорганических соединений". I вариант. Цель работы: выполняя экспериментальные задачи, повторить свойства оксидов, кислот, оснований, солей. С ИОТ ознакомлен на Оборудование: набор пробирок 3 шт. Схема опыта; 2.

ГДЗ по химии 9 класс Габриелян - онлайн решебник

Линия УМК В. Рабочая программа составлена на основании: Федерального закона от 29. Целью данного курса является: помочь ученикам сориентироваться в химико-биологическом профиле и прививать практические навыки работы в химической лаборатории. Данный курс не дублирует школьную программу, а способствует формированию умений и навыков практической работы, развивает способности учащихся и укрепляет их желание посвятить себя работе по химической специальности. Учащиеся экспериментальным путем знакомятся с составом веществ и их химическими свойствами, приобретают определенные умения и навыки выполнения различных химических операций смешивание, измельчение, растворение веществ, нагревание, фильтрование, титрование и т. Большое значение для развития интереса учащихся к химии, которая является, прежде всего, экспериментальной наукой, имеют самостоятельные практические работы учащихся.

Практическая работа № 7 стр. 144 Решение экспериментальных задач

Постановка цели и задачи. Мотивация учебной деятельности. Инструктаж по оформлению практической работы 4. Усвоение учебного материала.

Самостоятельное выполнение практической части работы. Работа в парах. В трёх пронумерованных пробирках даны следующие кристаллические вещества: а хлорид бария; б гидроксид натрия; в карбонат калия.

Опытным путём определите, в какой пробирке находится какое вещество. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. В пронумерованных пробирках находятся следующие вещества: а карбонат кальция; б сульфат натрия; в хлорид калия. В двух пронумерованных склянках дана вода. В одной из них вода содержит сульфат магния, а в другой — гидрокарбонат кальция.

Проделайте опыты, при помощи которых можно устранить постоянную и временную жёсткость воды 5. Творческое применение обобщенных знаний, умений и навыков при оформлении практической работы. Для распознавания данных соединений растворим их в воде.

После этого добавим во все три пробирки раствор серной кислоты. По результатам визуальных наблюдений сделаем вывод о соединениях, находящихся в пробирках.

В первой пробирке нет видимых изменений, но если потрогать её, можно почувствовать тепло. Значит, в ней находился гидроксид натрия, так как реакции нейтрализации являются экзотермическими, протекают со значительным выделением тепла.

Во второй пробирке наблюдаем выделение газа, значит, в ней находился карбонат калия, так как при взаимодействии с раствором серной кислоты должен выделиться углекислый газ. В третьей пробирке наблюдаем выпадение белого осадка, значит, в ней был хлорид бария.

Ученики записывают уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Обучающиеся используют данные таблицы растворимости.

Добавив воду во все три пробирки, определим нерастворимый карбонат кальция. Для большей уверенности можно провести качественную реакцию на карбонат — ион. Для этого добавим в данную пробирку раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение газа, значит, в ней действительно была соль CaCO3.

В две другие пробирки добавим раствор хлорида бария. В одной из них наблюдаем выпадение белого осадка, значит, здесь находится Na2SO4. В пробирке, где никаких изменений не происходит, была соль KCl.

Временная, или карбонатная, жёсткость воды обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния. Её можно устранить кипячением или действием известкового молока или соды. Постоянная, или некарбонатная. Жёсткость воды обусловлена присутствием сульфатов и хлоридов кальция и магния. Её устраняют действием соды. Отчеты групп о проделанной работе у доски по выбору учителя 7. Итоги урока. Рефлексия 9. Решить расчетную задачу: Цинк массой 14,5 г растворили в избытке водного раствора гидроксида натрия.

Рассчитайте объём н. Критерии оценивания работы. Правильно подобраны реагенты -1балл Эксперимент проведён с соблюдением ТБ-1балл Записаны уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде-2 балла Указаны признаки химических реакций, сформулирован вывод-1балл Суммарный балл-5, оценка -5.

Урок химии 9 класс Практическая работа по теме "Общие свойства металлов"

В выданных пробирках содержатся твердые белые вещества. Для начала растворим их в воде. Добавим к полученным растворам 11-504.

9 класс. Практическая работа 1. I вариант.

Ответы к тетради для лабораторных опытов по химии 9 класс Шарапа автор: Шарапа Е. От автора Готовые домашние задания к рабочей тетради по химии за 9 класс автор Е. В этом учебном году на уроках химии в учебнике 9 класса вы будете изучать общие сведения о свойствах неметаллов, их соединений, а также строение и свойства важнейших классов органических веществ углеводороды, спирты, карбоновые кислоты, амины и др. В соответствии с учебной программой вы будете экспериментально исследовать свойства неорганических и органических веществ при выполнении лабораторных опытов и практических работ. Для выполнения работ можно использовать решебник к учебному пособию по химии для 9 класса авторов Е. Василевская, А. В тетради приведены инструкции для 8 лабораторных опытов и 4 практических работ, указаны цели, оборудование и реактивы, план действий по выполнению опытов и форма отчета.

Задача №1 Практическая работа 7 — ГДЗ по химии 9 класс (Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)

Сжигание железа в кислороде и хлоре. Кислород и хлор- окислители, железо - восстановитель. Взаимодействие железа с концентрированными кислотами 1. Азотная и концентрированная серная кислоты относятся к ки-слотам-окислителям, то есть они проявляют сильные окислительные свойств за счет кислотного остатка. Выделяющийся при восстановлении азотной кислоты оксид азота II легко окисляется кислородом воздух до оксида азота IV. Примечание: с концентрированной азотной кислотой и концентри-рованной серной на холоду железо не реагирует пассивируется.

Видео решение вопроса Химия 9 класс (Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф. Письменное решение Химия 9 класс (Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г Тест к заданию. ГДЗ Рудзитис Фельдман 9 класс (химия). ГДЗ по химии 9 класс Рудзитис §2 Тепловые эффекты химических реакций §50 Практическая работа 7. Разбор номеров по химии за 9 класс из учебника Рудзитис Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Все выполненные Практическая работа 1. . Практическая работа 7.

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, фенолфталеин, стакан с водой, растворы соляной и серной кислот, хлорида магния , гидроксида натрия, карбоната натрия, нитрата азота, нитрат серебра, кусочек меди, спиртовка. Ход работы: 1. Перед выполнением практической работы учитель напоминает учащимся правила техники безопасности: 1.

Химический практикум

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия. 7 класс. Признаки химических реакций.